Оксид углерода(II) (угарный газ) CO. Физические свойства Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. IV. Изучение нового материала

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Оксиды углерода Учитель химии МОУ «КСОШ № 7» Гареева О. И.

Получение оксида углерода (II) Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O 2 = 2CO 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO 2 + C = 2CO Эта реакция часто происходит при печной топке.

Получение оксида углерода (IV) 1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO 3 = CaO + CO 2 2. В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.

Физические свойства CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0 C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0 C) Очень ядовит! CO 2 - оксид углерода(IV), углекислый газ, диоксид углерода. Газ, без цвета, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, плотность 1,98 г/л Т.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердый оксид называется «сухим льдом »

Химические свойства оксида углерода (II) При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.

Химические свойства оксида углерода (IV) CO 2 – кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3

Применение оксида углерода (II) Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.

Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе - для получения аммиака, высших спиртов и т. п.

Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

Применение оксида углерода (IV) Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»

Твёрдая углекислота - сухой лёд - используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO 2 могут появиться в продаже уже через пару лет.

Биологическое значение углекислого газа Оксид углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы - основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,

Назад Вперёд

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цель : сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV).

Задачи:

• На основе электронного строения атома углерода определить строение молекул оксидов углерода;
• Рассмотреть способы получения и химические свойства оксидов углерода;
• Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы;
• Развивать умение обобщать, строить аналогии и делать выводы;
• Развивать экологическое е мышление;
• Развивать способность учащихся к химическому прогнозированию;
• Воспитывать чувство ответственности за полученные знания.

Тип урока : комбинированный.

ТСО, оборудование:

• Активированный уголь, раствор краски;
• Аппарат Киппа, заправленный мрамором и раствором HCl;
• Раствор Ca(OН) 2 , пипетка, пробирка;
• Свеча, спички.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Обзор изученного материала.

На прошлом уроке мы познакомились с углеродом - химическим элементом и простым веществом. Кратко восстановим события прошлого урока - вспомним самое важное.

Определите положение элемента углерода в ПСХЭ ДИМ, в ряду электроотрицательности неметаллов - какую информацию о свойствах атома углерода можно извлечь?

1 человек (устно)

Выполните упражнение 8 на стр. 121 рабочей тетради (записи сделайте на доске)

1 человек

Выполните интерактивные задания №№ 1,2,4 мультимедийного учебного пособия «Химия-9» тема 25, стр. 14, 15 /Просвещение/

1 человек

Демонстрация опыта : в пробирке 3 таблетки активированного угля; приливается 0,5 мл раствора красителя

Вопросы для фронтального опроса: куда исчез раствор красителя? Как можно объяснить происходящее явление, назовите его. Какое применение находит активированный уголь в медицине и других областях (каких) промышленности? Какова эффективность действия любого лекарственного средства, принятого вместе с активированным углем?

Вспомним изученное – составьте названия к иллюстрациям

работа с презентацией (фронтально)

III. Актуализация опорных знаний.

Опираясь на ПСХЭ ДИМ, составьте схему электронного строения атома, распределив электроны атома углерода по орбиталям. Какова валентность атома углерода в стационарном состоянии? (II) ...в возбужденном? (IV)

Каковы степени окисления углерода в сложных соединениях? (-4, +4, +2)

IV. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами рассмотрим строение, свойства, получение и значение кислородных соединений атома углерода. (Работа с презентацией )

Число

Тема урока: «Оксиды углерода»

Оксид углерода (II) - Угарный газ

Монооксид углерода, окись углерода - устаревшие названия оксида углерода (II), однако встречающиеся в научно-популярной литературе, статьях экологической, направленности.

Задание: С=О определите вид связи, механизм ее образования, устойчивость.

Двойная связь - результат образования двух общих электронных пар обменным механизмом образования ковалентной полярной связи. Но существует еще одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, атомы связаны не двойной, а тройной связью. В какой молекуле вы наблюдали тройную связь? Верно, в молекуле азота. Какое предположение можно сделать о характере свойств вещества? Вещество, вероятно, неактивно взаимодействует с другими веществами. Действительно, молекула очень прочна, однако малоактивным вещество не назовешь. Молекула оксида углерода (II) полярна, так как кислород смещает электронную плотность связи на себя.

Биологическое значение - ядовитое вещество!

ПДК (СО) = 20 мг/м 3

При отравлении наблюдается резкая потеря сознания, в тяжелых случаях - смерть. Угарный газ необратимо связывается с гемоглобином крови, препятствуя газообмену, человек - задыхается.

Оказание помощи - дышать чистым кислородом, переливание крови.

Где же можно встретить такого «монстра»? Наблюдать его можно в пламени свечи, топке.

Демонстрационный эксперимент - горение свечи

Обратите внимание на цвет пламени в нижней его части. Какого оно цвета?

Оксид углерода (II) горит голубым пламенем.

Способы получения:

Неполное сгорание углерода: 2С + О 2 = 2СО

Восстановление углекислого газа: СО 2 + С = 2СО

Свойства: Физические: Газ без цвета, без запаха (почувствовать его невозможно) - тем и коварен!

Этот газ коварен еще и тем, что распределяется в воздухе равномерно. Мr(СО) = 28 и приблизительно равна Мr(воздуха) = 29

В воде нерастворим.

К какому типу оксидов мы можем его отнести? несолеобразующий оксид .

Химические:

Горючий газ: 2СО + О 2 = 2СО 2

В каких процессах вам встречалось это вещество? Верно, в процессах металлургии в качестве восстановителя.

СО - сильный восстановитель

Fe 2 О 3 + 3CО = 2Fe + 3СО 2

Оксид углерода (IV) - Углекислый газ

Диоксид углерода, двуокись углерода - устаревшие названия

О=С=О молекула неполярная (почему?) - действительно, она симметрична, имеет линейное строение

ПДК (СО 2) = 30 мг/м 3 - головокружение, головная боль, сонливость.

Как помочь человеку, отравившемуся углекислым газом? - вывести на свежий воздух.

Сообщение учащегося: Атмосферный воздух Ростовской области .

Откуда же этот газ берется?

Способы получения:

Полное сгорание углерода: С + О 2 = СО 2

Почему г. Новочеркасск считается одним из самых загрязняющих атмосферу городом Ростовской области? Верно, в нем расположена тепловая электростанция, работающая на жидком и твердом топливе.

Горение угарного газа: 2СО + О 2 = 2СО 2

Горение, гниение органических остатков, дыхание.

Разложение известняка: СаСО 3 = СО 2 + СаО

Демонстрационный эксперимент -работа аппарата Киппа

В лаборатории Оксид углерода (IV) получают в аппарате Киппа. Мы с вами будем использовать уменьшенный вариант этого прибора - прибор Кирюшкина. Его устройство позволяет регулировать процесс. Заправляется он мрамором и раствором соляной кислоты. Обратите внимание на происходящие явления. Напишите уравнение химической реакции и объясните наблюдаемое «бурление»

Лабораторный способ: СаСО 3 + 2HCl = H 2 О + СО 2 + СаCl 2

Свойства: Физические:

Газ без цвета, без запаха, хорошо растворим в воде, Мr(СО2) = 44. Сравним с Мr(воздуха) = 29. В 1,5 раза тяжелее воздуха. Как можно собрать этот газ? В стакан, стоящий на столе, можно даже переливать этот газ из одного сосуда в другой.

Химические:

Демонстрационный эксперимент - Распознавание углекислого газа

Как обнаружить бесцветный, не имеющий запах газ? Подуйте через трубочку в пробирку с известковой водой. Что наблюдаете? Можно ли эту реакцию считать качественной?

1. Известковая вода мутнеет.
   Пронаблюдайте за горящей лучинкой. Она потухла. Вывод однозначен - газ не поддерживает горение!
2. Горящая лучина гаснет;
   Не горит и горение не поддерживает

Но магний в углекислом газе горит! 2Мg + CO 2 = 2MgO + C

Не тушите загоревшуюся пиротехнику углекислотным огнетушителем!

Реагирует с водой, образуя угольную кислоту: СО 2 + H 2 О = H 2 СО 3

Следовательно, к какому классу оксидов принадлежит? Кислотным оксидам .

Са(ОН) 2 + СО 2 = H 2 О + СаСО 3

V. Закрепление.

Рассмотрите рисунок 103 на стр. 175 учебника - расскажите о способах применения СО2, на чем оно основано?

Выполните упр. 1 стр. 122 рабочей тетради устно.

Лаборант нашей школы не уважает углекислый газ за то, что из-за него баночки с растворами щелочей невозможно открыть после школьных каникул. Объясните - почему лаборант обвиняет в этом углекислый газ?

В вулканической зоне близ Неаполя находится «собачья пещера». Страшная тайна долгое время будоражила воображение местного населения. Ученые-химики положили конец страхам Каким образом?

Проблема очищения воздуха от углекислого газа на космических станциях и подводных лодках - больная проблема. Еще писатель-фантаст Ж. Верн пытался решить ее. А какой выход нашли современные ученые?

Химический графический диктант

с экспресс-проверкой.

VI. Домашнее задание.

§30 до стр. 175

Выполните упр. 1 на стр.122 РТ письменно.

Получение оксида углерода (II)Промышленный способ
1. Образуется при горении углерода или
соединений на его основе (например,
бензина) в условиях недостатка кислорода:
2C + O2 = 2CO
2. При восстановлении оксида углерода (IV)
раскалённым углём:
CO2 + C = 2CO
Эта реакция часто происходит при печной
топке.

Получение оксида углерода (IV)

1.В промышленности получают обжигом природных
карбонатов (известняк, доломит).
CaCO3 = CaO + CO2
2.В лабораторных условиях получают взаимодействием
карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например
мрамора, мела или соды с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
Для приготовления напитков может быть использована
реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с
кислым лимонным соком.

Физические свойства

CO - оксид углерода(II),
угарный газ,
монооксид углерода
Газ,
без цвета,
без запаха,
легче воздуха,
мало растворим в воде,
намного лучше
растворим
в спирте,
T. пл. -205,02 0C,
Т. кип. -191,5
плотность 1,25 г/л
(0 0C)
Очень ядовит!
CO2 - оксид углерода(IV),
углекислый газ,
диоксид углерода.
Газ,
без цвета,
без запаха,
в 1,5 раза тяжелее
воздуха,
растворим в воде,
плотность 1,98 г/л
Т.пл. −57 °C),
Т, кип −78 °C,
возгоняется. Твердый
оксид называется
«сухим льдом»

Химические свойства оксида углерода (II)

При комнатной температуре CO малоактивен, его
химическая активность значительно повышается
при нагревании и в растворах
CO – несолеобразующий оксид
1. При нагревании восстанавливает металлы
из оксидов:
CO + CuO → Cu + CO2
2. Горит на воздухе синим пламенем
(температура начала реакции 700 °C) :
2CO + O2 → 2CO2 + Q
Температура горения CO может достигать
2100 °C.

Химические свойства оксида углерода (IV)

CO2 – кислотный оксид
1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую
угольную кислоту (реакция обратимая)
CO2 + H2O
H2CO3
2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются
карбонаты и гидрокарбонаты
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3.Взаимодействует с основными оксидами
CO2 + CaO = CaCO3

Применение оксида углерода (II)

Как восстановитель
СО применяется
в металлургии
при выплавке
чугуна.

Водяной газ
используется как
топливо, а также
применяется в
химическом
синтезе - для
получения
аммиака,
высших спиртов
и т. п.

Оксид
углерода(II)
применяется для
обработки мяса
животных и
рыбы, придает
им ярко красный
цвет и вид
свежести, не
изменяя вкуса
Допустимая
концентрация CO
равна 200 мг/кг
мяса.

Применение оксида углерода (IV)

Углекислый газ
применяют для
газирования
фруктовых и
минеральных
вод, для
производства
сахара, в
медицине для
углекислых
ванн.

В пищевой
промышленности
оксид углерода(IV)
используется как
консервант и
обозначается на
упаковке под
кодом Е290, а
также в качестве
разрыхлителя
теста.

Баллоны с жидкой
углекислотой
широко применяются
в качестве
огнетушителей
1) в портативных
огнетушителях;
2) в огнетушительных
системах самолетов и
кораблей, пожарных
углекислотных
машинах.
Такое широкое
применение в
огнетушении связано с
тем, что в некоторых
случаях вода не
годится для тушения.

Технологии
очистки
различных
поверхностей
гранулами
«сухого льда».
Очистка форм
для литья под
давлением с
помощью «сухого
льда»

Твёрдая
углекислота - сухой
лёд - используется
в ледниках.
Жидкая углекислота
используется в
качестве хладагента
и рабочего тела
в холодильниках,
морозильниках,
солнечных
электрогенераторах.

Ученые нашли способ,
как использовать
углекислый газ: из
него можно делать
поликарбонат,
который применяется
для изготовления
компакт-дисков.
Первые DVD и
пластиковые бутылки
из CO2 могут появиться
в продаже уже через
пару лет.

Биологическое значение углекислого газа

Оксид углерода (IV) играет
одну из главных ролей в
живой природе, участвуя во
многих процессах
метаболизма живой клетки.
Углекислый газ
атмосферы - основной
источник углерода для
растений. Растения
поглощают углекислый газ в
процессе фотосинтеза,

«Аллотропия углерода» - Алмаз. Подготовила учитель химии СШ№16 Самойлова Регина Львовна. CH4. Восстанавливается. Аллотропия. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. CO2. Углерод 9 класс. - 4?. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. AI4C3. Является хорошим проводником электричества.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Демонстрационное поурочное планирование. Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Оксид углерода (II).

«Подгруппа углерода» - Расположение орбиталей углерода в пространстве. Работа с учебником стр. 131 рис.42. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Кто впервые разработал фильтрующий противогаз? Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы.

«Углекислый газ» - Восстано-витель. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. Углерод. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды.

«Фуллерены» - Как трос для космического лифта. Нанотрубки. Весы. Применение. И. Сверхпроводящие соединения с С60. Фуллерены. Фуллеренов. Углеродные нанотрубки. Создание микроскопических весов. Добавки для получения искусственных алмазов. Создания искусственных мускулов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Получение.

«Урок Углерод» - Цель урока: Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Биологическое значение углерода. Выводы к уроку. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Девиз урока. Урок химии 9 класс. Нахождение углерода в природе. Знания – сила». Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода.

Всего в теме 14 презентаций